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为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等
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为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等
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答案和解析
为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等.
该问题好像应该为：为什么有些元素的第一电离能会反常?
在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电离能.为什么?
现写出一些元素原子的电子排布式,并作比较：
Be：1S2 2S22P0 （B：1S2 2S22P1）
N：1S2 2S22P3 (O：1S2 2S22P4)
Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 (Al：1S2 2S22P6 3S23P1)
P：1S2 2S22P6 3S23P3 (S：1S2 2S22P6 3S23P4)
我们知道：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（P0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态（即洪特规则特例）,所以失电子所需能量较大,即I1较大.而Be、N、Mg、P元素的原子结构恰好满足这一点,所以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素.
该问题好像应该为：为什么有些元素的第一电离能会反常?
在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电离能.为什么?
现写出一些元素原子的电子排布式,并作比较：
Be：1S2 2S22P0 （B：1S2 2S22P1）
N：1S2 2S22P3 (O：1S2 2S22P4)
Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 (Al：1S2 2S22P6 3S23P1)
P：1S2 2S22P6 3S23P3 (S：1S2 2S22P6 3S23P4)
我们知道：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（P0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态（即洪特规则特例）,所以失电子所需能量较大,即I1较大.而Be、N、Mg、P元素的原子结构恰好满足这一点,所以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素.
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