工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下

Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃
C．高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

Answer 1

A、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂(高温.)/()8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄(高温.)/()Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂(高温.)/()8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr₂O₃，故B正确；
C、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂(高温.)/()8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr₂O₃，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判断Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂(高温.)/()8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为(7)/(8)mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为(7)/(8)mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，反应（2）不是氧化还原反应，所以生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子，故D正确；
故选BD．