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NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇.(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是,生成1molH2时转
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NaBH 4 (硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇. (1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______. (2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______. (3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式: ______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______. |
NaBH 4 (硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇. (1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______. (2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______. (3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式: ______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______. |
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______.
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______.
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______.
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H 2 时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO 2 是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au 3+ )被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______. 4
4 - 2 2 - 2 2
2
3+
3+ 4 - 2 -
▼优质解答
答案和解析
(1)因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中,水中H元素的化合价降低,则H 2 O为氧化剂,生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ,
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O. (1)因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中,水中H元素的化合价降低,则H 2 O为氧化剂,生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ,
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O. (1)因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中,水中H元素的化合价降低,则H 2 O为氧化剂,生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ,
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O. (1)因反应BH 4 4 - - +2H 2 2 O=BO 2 2 - - +4H 2 2 ↑中,水中H元素的化合价降低,则H 2 2 O为氧化剂,生成1molH 2 2 时水的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为0.5mol×2×N A A =6.02×10 23 23 ,
故答案为:H 2 2 O;6.02×10 23 23 ;
(2)因H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ,减小了BO 2 2 - - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 2 - - 的水解,减小BO 2 2 - - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ,减小了BO 2 2 - - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 2 - - 的水解,减小BO 2 2 - - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 2 - - 易与H + + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 4 - - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - →8Au↓+3BO 2 2 - - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - +24OH - - ═8Au↓+3BO 2 2 - - +18H 2 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - - ;8;3;18H 2 2 O.
(1)因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中,水中H元素的化合价降低,则H 2 O为氧化剂,生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol,则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 , 故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ; (2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进 BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快, 故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快; (3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到 +1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - , 碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O. |
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O.
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O.
故答案为:H 2 O;6.02×10 23 ;
(2)因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ,减小了BO 2 - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 - 的水解,减小BO 2 - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 - 易与H + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - ;8;3;18H 2 O.
故答案为:H 2 2 O;6.02×10 23 23 ;
(2)因H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ,减小了BO 2 2 - - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO 2 2 - - 的水解,减小BO 2 2 - - 浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ,减小了BO 2 2 - - 浓度,使反应速率加快.或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO 2 2 - - 的水解,减小BO 2 2 - - 浓度,故反应速率加快;
(3)因BO 2 2 - - 易与H + + 结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH 4 4 - - 中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - →8Au↓+3BO 2 2 - - ,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - +24OH - - ═8Au↓+3BO 2 2 - - +18H 2 2 O,故答案为:碱性;8;3;24OH - - ;8;3;18H 2 2 O.
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