元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．（1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金

Question

元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
（1）基态V元素的价层电子轨道表示式___，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为___．
（2）分子中采取sp²杂化的原子有___，1mol分子中含有配位键的数目是___．
（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___（填序号）．
a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
（4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为___，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为___cm．
（5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为___，该合金的化学式为___．

Answer 1

（1）基态V元素的价层电子排布式为3d³4s²，轨道表示式为；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强，电负性越大，故电负性：O、N、C、H依次减小，
故答案为：；O、N、C、H；
（2）分子中C原子、N原子σ键均为3，均没有孤电子对，杂化轨道数目均为3，均采取sp²杂化，V与N原子之间形成配位键，1mol分子含有2mol配位键，即含有2N_A个配位键，
故答案为：C、N；2N_A；
（3）体中除配位键外，分子之间存在范德华力，分子内不同原子之间形成极性键、同种原子之间形成非极性键，不存在金属键与氢键，
故答案为：bcd；
（4）由Fe的晶胞结构，可知晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子数目为1+8×(1)/(8)=2，则晶胞的质量为2×(56)/(NA)g，设晶胞棱长为a cm，则：2×(56)/(NA)g=ρg•cm^-3×（a cm）³，解得a=

3	(112)/(ρNA)

，
故答案为：体心立方密堆积；

3	(112)/(ρNA)

；
（5）体心碳原子与面心Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻Fe的个数为4，
晶胞中Fe原子数目为7×(1)/(8)+4×(1)/(2)=(23)/(8)、C原子数目为1、Mn原子数目为2×(1)/(2)=1，Fe、Mn、C原子数目之比为23：8：8，故化学式为：Fe₂₃Mn₈C₈，
故答案为：4；Fe₂₃Mn₈C₈．