（2013•南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

Question

（2013•南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为______；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是______ （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为______；B的电子式为______．化合物ZY中存在的化学键类型为______．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______．检验溶液中R³⁺常用的试剂是______，可以观察到的现象是______．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为______．

Answer 1

X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、O、Mg、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Mg＞Al＞N＞O；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH₃、N₂H₄，A的结构式为，B的电子式为 ，化合物MgO中存在的化学键类型为离子键，故答案为：；；离子键；
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，则砷的原子序数为7++8+18=33，砷的最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为As₂O₅，同一主族元素中，随着原子序数的增大其气态氢化物的稳定性逐渐减小，所以该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃ ，故答案为：33；As₂O₅；NH₃＞PH₃＞AsH₃ ；
（4）用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，检验溶液中Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是 溶液呈红色，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；KSCN溶液；溶液呈红色；
（5）Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，根据方程式知，1molZ_l7W₁₂完全吸氢后生成17molMgH₂和12molAl，
根据原子守恒知与酸反应后吸收的氢气完全被放出，吸收的氢气的物质的量是17mol，镁与盐酸完全反应放出n（H₂）=n（Mg）=17mol，12mol铝与足量盐酸反应放出的n（H₂）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H₂）=17mol+17mol+18mol=52mol，故答案为：52mol．