下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺______．
（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
A______、D______．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH₃、A为H₂O、C为NH₄⁺、D为OH^-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al³⁺，则：
H₂O的电子式为：，OH^-的电子式为：，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：；；Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．