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X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX元素在空气中含量最高Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
题目详情
X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
回答下列问题(用化学用语作答)
(1)下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有(填字母编号)______
a.Y和Z的单质的熔点高低
b.Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c.Y和Z的氢化物的沸点高低
d.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(2)用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程______;
(3)Y元素在元素周期表中的位置为______.化合物A由Y、Z、W三种元素组成,其水溶液能够溶解W的单质.化合物A的溶液能够净水,原因是______(用离子方程式解释);
(4)取100mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象.则混合物粉末中W单质的质量分数为______;
(5)取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液,加入足量H单质的粉末充分搅拌,最多能溶解该粉末______g.
元素 | 相关信息 |
X | X元素在空气中含量最高 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同主族,原子半径:Y>Z |
W | W元素的一种氧化物具有磁性 |
H | H元素形成的盐溶液一般呈蓝色 |
(1)下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有(填字母编号)______
a.Y和Z的单质的熔点高低
b.Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c.Y和Z的氢化物的沸点高低
d.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(2)用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程______;
(3)Y元素在元素周期表中的位置为______.化合物A由Y、Z、W三种元素组成,其水溶液能够溶解W的单质.化合物A的溶液能够净水,原因是______(用离子方程式解释);
(4)取100mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象.则混合物粉末中W单质的质量分数为______;
(5)取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液,加入足量H单质的粉末充分搅拌,最多能溶解该粉末______g.
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答案和解析
X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素,X元素在空气中含量最高,则X为N元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为S元素;Z和Y同主族,原子半径:Y>Z,则Z为O元素;W元素的一种氧化物具有磁性,则W为Fe;H元素形成的盐溶液一般呈蓝色,则H为Cu,
(1)a.Y和Z的单质的熔点高低,属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故a错误;
b.元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,故b正确;
c.Y和Z的氢化物的沸点高低,属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故c错误;
d.O元素没有对应的酸,不能用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱,故d错误,
故答案为:b;
(2)用电子式表示NH3的形成过程为
,故答案为:
;
(3)Y为S元素,原子有3个电子层,最外层电子数为6,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族.化合物A由S、O、Fe三种元素组成,其水溶液能够溶解Fe的单质.化合物A为Fe2(SO4)3,其溶液中Fe3+水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3 H+,生成氢氧化铁胶体,能够净水,
故答案为:第三周期第ⅥA族;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+;
(4)取100mL 1mol/LFe2(SO4)3的溶液,加入Fe单质和Cu单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明Fe2(SO4)3与金属恰好反应完全反应,溶液中溶质为FeSO4、CuSO4,
Fe2(SO4)3的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,令Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒,则溶液中亚铁离子物质的量=(x+0.2)mol,由电荷守恒可知:2(x+0.2)+2y=0.1×3×2,根据金属质量可得56x+64y=6,联立方程解得:x=0.05、y=0.05,
故Fe的质量分数=
×100%=46.7%,
故答案为:46.7%;
(5)取100mL物质的量浓度均为1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液,混合溶液n(H+)=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol,n(NO3-)=0.1L×1mol/L=0.1mol,则:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.1mol 0.4mol
0.1molNO3-完全反应需要0.4molH+,H+不足,故根据H+计算溶解的Cu,由方程式可知最多溶解Cu的物质的量=0.3mol×
,则溶解Cu的质量=0.3mol×
×64g/mol=7.2g,
故答案为:7.2.
(1)a.Y和Z的单质的熔点高低,属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故a错误;
b.元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,故b正确;
c.Y和Z的氢化物的沸点高低,属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故c错误;
d.O元素没有对应的酸,不能用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱,故d错误,
故答案为:b;
(2)用电子式表示NH3的形成过程为
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-07/28/1532754251-6004.jpg)
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-07/28/1532754251-6004.jpg)
(3)Y为S元素,原子有3个电子层,最外层电子数为6,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族.化合物A由S、O、Fe三种元素组成,其水溶液能够溶解Fe的单质.化合物A为Fe2(SO4)3,其溶液中Fe3+水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3 H+,生成氢氧化铁胶体,能够净水,
故答案为:第三周期第ⅥA族;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+;
(4)取100mL 1mol/LFe2(SO4)3的溶液,加入Fe单质和Cu单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明Fe2(SO4)3与金属恰好反应完全反应,溶液中溶质为FeSO4、CuSO4,
Fe2(SO4)3的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,令Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒,则溶液中亚铁离子物质的量=(x+0.2)mol,由电荷守恒可知:2(x+0.2)+2y=0.1×3×2,根据金属质量可得56x+64y=6,联立方程解得:x=0.05、y=0.05,
故Fe的质量分数=
0.05mol×56g/mol |
6g |
故答案为:46.7%;
(5)取100mL物质的量浓度均为1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液,混合溶液n(H+)=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol,n(NO3-)=0.1L×1mol/L=0.1mol,则:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.1mol 0.4mol
0.1molNO3-完全反应需要0.4molH+,H+不足,故根据H+计算溶解的Cu,由方程式可知最多溶解Cu的物质的量=0.3mol×
3 |
8 |
3 |
8 |
故答案为:7.2.
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