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下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试回答下列问题:(1)②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填碱性物质的化学式
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下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是______(填碱性物质的化学式).
(2)元素⑦的氢化物与②的单质反应的离子方程式为______.
(3)元素②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物两两相互反应的离子方程式分别为:______;______;______.
(4)化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号).
(5)⑥⑧⑨分别与①形成的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为为______(填气态氢化物的化学式).
(1)②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是______(填碱性物质的化学式).
(2)元素⑦的氢化物与②的单质反应的离子方程式为______.
(3)元素②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物两两相互反应的离子方程式分别为:______;______;______.
(4)化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号).
(5)⑥⑧⑨分别与①形成的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为为______(填气态氢化物的化学式).
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为F、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Ar.
(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性K>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,
故答案为:KOH>NaOH>Mg(OH)2;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水,离子方程式为:H++OH-=H2O,
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水,离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
(5)HF、HCl、HI都形成分子晶体,HF分子之间存在氢键沸点最高,HCl、HI分子间不能形成氢键,HI相对分子质量比HCl大,故HI沸点比HCl高,故沸点:HF>HI>HCl,故答案为:HF>HI>HCl.
(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性K>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,
故答案为:KOH>NaOH>Mg(OH)2;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水,离子方程式为:H++OH-=H2O,
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水,离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
(5)HF、HCl、HI都形成分子晶体,HF分子之间存在氢键沸点最高,HCl、HI分子间不能形成氢键,HI相对分子质量比HCl大,故HI沸点比HCl高,故沸点:HF>HI>HCl,故答案为:HF>HI>HCl.
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