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(2013•宝鸡三模)某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题.探究一
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(2013•宝鸡三模)某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题.
【探究一】实验方案:铝镁合金
测定剩余固体质量.
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是______.
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥______mL.
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为______.
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图1所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是______.
(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为
(用含x、y代数式表示).
【探究三】实验方案:铝镁合金
测定生成气体的体积.
问题讨论:(6)同学们拟选用如图2的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接______.(填接口字母,仪器不一定全选.)
(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了图3所示的实验装置.
①装置中导管a的作用是______.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4,则产生氢气的体积为______mL.
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是______(任写一点).
【探究一】实验方案:铝镁合金
NaOH溶液 |
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是______.
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥______mL.
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为______.
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图1所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是______.
(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为
17x−9y |
2x |
17x−9y |
2x |
【探究三】实验方案:铝镁合金
稀硫酸 |
问题讨论:(6)同学们拟选用如图2的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接______.(填接口字母,仪器不一定全选.)
(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了图3所示的实验装置.
①装置中导管a的作用是______.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4,则产生氢气的体积为______mL.
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是______(任写一点).
▼优质解答
答案和解析
(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)含镁为3%时,金属铝的含量最高,5.4g合金中铝的质量为,5.4g×(1-3%)=5.4×97%g,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
54g 2mol
5.4g×97% V×10-3L×2.0mol/L
所以54g:(5.4g×97%)=2mol:(V×10-3L×2.0mol/L),解得:V=97,故V(NaOH溶液)≥97mL,
故答案为:97;
(3)反应后金属铝完全消耗,没有反应的为金属镁,称量金属镁之前需要经过过滤、洗涤、干燥操作,然后再称量固体质量,从而计算出合金中镁的含量,
故答案为:过滤、洗涤、干燥固体;
(4)Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,
故答案为:灼烧后固体的质量;
(5)设xg铝镁合金粉末中含有n mol镁、zmol铝,则24n+27z=x①,
再根据反应关系式:Mg~MgO、Al~Al2O3,最后得到了yg氧化物,据此列式为:40n+51z=y②,
根据①②解得:z=
mol,铝的质量为:27g/mol×
mol=
g,合金中镁的质量分数为:
=
,
故答案为:
;
(6)装置的组装顺序:合金与酸反应,用排水量气法测定氢气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氢气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为:(a)接(e)(d)接(g),
故答案为:e、d接g;
(7)①装置中导管a的作用是:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,
故答案为:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差;
②滴定管的数值零刻度在上方,两次的体积之差为测定的氢气的体积,收集氢气后滴定管内液面读数减小,反应前滴定管读数为18.50mL,反应后滴定管读数为2.50mL,所以测定氢气的体积为:18.50mL-2.50mL=16.00mL,
故答案为:16.00mL;
③由于稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,
故答案为:由于稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)含镁为3%时,金属铝的含量最高,5.4g合金中铝的质量为,5.4g×(1-3%)=5.4×97%g,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
54g 2mol
5.4g×97% V×10-3L×2.0mol/L
所以54g:(5.4g×97%)=2mol:(V×10-3L×2.0mol/L),解得:V=97,故V(NaOH溶液)≥97mL,
故答案为:97;
(3)反应后金属铝完全消耗,没有反应的为金属镁,称量金属镁之前需要经过过滤、洗涤、干燥操作,然后再称量固体质量,从而计算出合金中镁的含量,
故答案为:过滤、洗涤、干燥固体;
(4)Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,
故答案为:灼烧后固体的质量;
(5)设xg铝镁合金粉末中含有n mol镁、zmol铝,则24n+27z=x①,
再根据反应关系式:Mg~MgO、Al~Al2O3,最后得到了yg氧化物,据此列式为:40n+51z=y②,
根据①②解得:z=
3y−5x |
18 |
3y−5x |
18 |
9y−15x |
2 |
x−
| ||
x |
17x−9y |
2x |
故答案为:
17x−9y |
2x |
(6)装置的组装顺序:合金与酸反应,用排水量气法测定氢气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氢气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为:(a)接(e)(d)接(g),
故答案为:e、d接g;
(7)①装置中导管a的作用是:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,
故答案为:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差;
②滴定管的数值零刻度在上方,两次的体积之差为测定的氢气的体积,收集氢气后滴定管内液面读数减小,反应前滴定管读数为18.50mL,反应后滴定管读数为2.50mL,所以测定氢气的体积为:18.50mL-2.50mL=16.00mL,
故答案为:16.00mL;
③由于稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,
故答案为:由于稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.
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