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(2006•南和县)研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2
题目详情
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-07/28/1532761619-9398.jpg)
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量/g | |
变质NaOH的质量/g | |
NaOH的变质程度 (用质量分数表示) |
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现了什么问题?
▼优质解答
答案和解析
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g,则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g,反应的氢氧化钠的质量为4.0g,则氢氧化钠的变质程度为
×100%=33.3%.
故答案为:
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
=
m=8g×
=7.3g;
盐酸的质量=
=50g.
[发现问题]NaOH被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体.
4g |
13.3g−5.3g+4g |
故答案为:
Na2CO3的质量/g | 5.3 |
变质NaOH的质量/g | 4.0 |
NaOH的变质程度(用质量分数表示) | 33.3% |
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40 |
8g |
36.5 |
m |
m=8g×
36.5 |
40 |
盐酸的质量=
7.3g |
14.6% |
[发现问题]NaOH被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体.
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