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例5:将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?解析:由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水
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例5:将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?
解析:由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水反应生成NO,剩余的3mL气体是O2或NO.
若剩下3mL气体为O2
设混合气体中NO为XmL,则NO2为(24-X)mL,参与反应生成HNO3的O2为(12-3)mL,参与反应转变为HNO3的N、O关系:
N:O=[X+(24-X)]:[X+(24-X)×2+9×2]=2:5,解得X=6mL,所以24-X=18mL.
若剩余3mL气体为NO,则12mLO2全部参与反应,设混合气体中NO为XmL,NO2为(24-X)mL,实际转变为HNO3的NO为(X-3)mL,参加反应转变为HNO3的N、O关系:
N:O=[(X-3)+(24-X)]:[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2:5,解得X=16.5mL,24-X=7.5mL.
所以,当O2剩余时,原混合气体中NO为6mL,NO2为18mL;当O2不足时,原混合气体中NO为16.5mL,NO2为7.5mL
这个列出来的方程我看不懂 请问为什么要这么列方程.
说下原因
解析:由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水反应生成NO,剩余的3mL气体是O2或NO.
若剩下3mL气体为O2
设混合气体中NO为XmL,则NO2为(24-X)mL,参与反应生成HNO3的O2为(12-3)mL,参与反应转变为HNO3的N、O关系:
N:O=[X+(24-X)]:[X+(24-X)×2+9×2]=2:5,解得X=6mL,所以24-X=18mL.
若剩余3mL气体为NO,则12mLO2全部参与反应,设混合气体中NO为XmL,NO2为(24-X)mL,实际转变为HNO3的NO为(X-3)mL,参加反应转变为HNO3的N、O关系:
N:O=[(X-3)+(24-X)]:[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2:5,解得X=16.5mL,24-X=7.5mL.
所以,当O2剩余时,原混合气体中NO为6mL,NO2为18mL;当O2不足时,原混合气体中NO为16.5mL,NO2为7.5mL
这个列出来的方程我看不懂 请问为什么要这么列方程.
说下原因
▼优质解答
答案和解析
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
若剩余气体3ml为NO 有V(NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4[V(NO)-3] = 12
解之得
V(NO2)=16.5
V(NO)=7.5
若剩余气体3ml为O2 有
V(NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4V(NO)= 12-3
解之得
V(NO2)=6
V(NO)=18
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
若剩余气体3ml为NO 有V(NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4[V(NO)-3] = 12
解之得
V(NO2)=16.5
V(NO)=7.5
若剩余气体3ml为O2 有
V(NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4V(NO)= 12-3
解之得
V(NO2)=6
V(NO)=18
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