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[化学--物质结构与性质](1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为.在GaN晶体中,与同一个Ga原子
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[化学--物质结构与性质]
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______.在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(2)NH3分子的空间构型是:______,中心原子N的杂化轨道类型是:______.
(3)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是:______,理由是:______.
(4)一定压强,将NH3和PH3混合气体降温时,首先液化的物质是______,理由是:______.
(5)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有______的原子或离子.
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(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______.在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(2)NH3分子的空间构型是:______,中心原子N的杂化轨道类型是:______.
(3)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是:______,理由是:______.
(4)一定压强,将NH3和PH3混合气体降温时,首先液化的物质是______,理由是:______.
(5)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有______的原子或离子.
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▼优质解答
答案和解析
(1)Ga原子是31号元素,Ga原子的电子排布式为1s222s222p663s223p663d10104s224p11;GaN晶体结构与单晶硅相似,GaN属于原子晶体,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体,
故答案为:1s222s222p663s223p663d10104s224p11;正四面体;原子;
(2)NH33分子中N原子呈3个N-H键,N原子还原1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp33杂化,空间构型为三角锥型,故答案为:三角锥型;sp33;
(3)氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定,所以NH33热稳定性更强,
故答案为:NH33;氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定;
(4)因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高,所以一定压强,将NH33和PH33混合气体降温时,首先液化的物质是NH33,
故答案为:NH33;因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高;
(5)微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子.
故答案为:能够接受孤电子对的空轨道.
故答案为:1s222s222p663s223p663d10104s224p11;正四面体;原子;
(2)NH33分子中N原子呈3个N-H键,N原子还原1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp33杂化,空间构型为三角锥型,故答案为:三角锥型;sp33;
(3)氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定,所以NH33热稳定性更强,
故答案为:NH33;氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定;
(4)因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高,所以一定压强,将NH33和PH33混合气体降温时,首先液化的物质是NH33,
故答案为:NH33;因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高;
(5)微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子.
故答案为:能够接受孤电子对的空轨道.
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