（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是，配位数为．（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为形，中心原子的杂化轨道类型是；含有8个质

Question

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是______，配位数为______．
（2）根据VSEPR模型，H₂O的立体结构为______形，中心原子的杂化轨道类型是______；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为______；周期表中电负性最大的元素为______；最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为______．
（3）下列7种物质：①白磷（P₄）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是______，既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．______；D．______．

₂²¹
₄

Answer 1

（1）第三周期中，性质最活泼的金属是Na，钠是体心立方堆积，晶胞的每个顶点上含有一个钠原子，体心上含有一个钠原子，所以其配位数是8，
故答案为：体心立方堆积；8；
（2）H₂2O中价层电子对个数=2+(1)/(2)（6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以它的立体结构为V形，中心原子的杂化轨道类型是sp³；
原子中质子数=原子序数，所以含有8个质子、10个中子的原子原子序数是8，为O元素，该原子的化学符号为₈¹⁸O；周期表中电负性最大的元素为F，最外层电子排布为4s²4p¹的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：V；sp³；₈¹⁸O；F；31；
（3）①白磷（P₄）是分子晶体；②水晶是原子晶体；③氯化铵是离子晶体，且不含金属阳离子；④氢氧化钙为离子晶体；⑤氟化钠是离子晶体；⑥过氧化钠是离子晶体；⑦石墨，固态下都为晶体，不含金属离子的离子晶体是③；
分子晶体中含有范德华力，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以既含范德华力，又有非极性键的晶体是①；
熔化时既要克服范德华力说明为分子晶体，又要破坏化学键的是⑦，
故答案为：③；①；⑦；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键，所以B符合氯化钠晶体结构，D符合金刚石结构，故答案为：氯化钠；金刚石． (1)/(2)111222（6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以它的立体结构为V形，中心原子的杂化轨道类型是sp³3；
原子中质子数=原子序数，所以含有8个质子、10个中子的原子原子序数是8，为O元素，该原子的化学符号为₈8¹⁸18O；周期表中电负性最大的元素为F，最外层电子排布为4s²24p¹1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：V；sp³3；₈8¹⁸18O；F；31；
（3）①白磷（P₄4）是分子晶体；②水晶是原子晶体；③氯化铵是离子晶体，且不含金属阳离子；④氢氧化钙为离子晶体；⑤氟化钠是离子晶体；⑥过氧化钠是离子晶体；⑦石墨，固态下都为晶体，不含金属离子的离子晶体是③；
分子晶体中含有范德华力，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以既含范德华力，又有非极性键的晶体是①；
熔化时既要克服范德华力说明为分子晶体，又要破坏化学键的是⑦，
故答案为：③；①；⑦；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键，所以B符合氯化钠晶体结构，D符合金刚石结构，故答案为：氯化钠；金刚石．