将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是（）A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCO3

Question

将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的质量分数最大的是（　　）
A. Mg
B. MgO
C. Mg（OH）₂
D. MgCO<sub>32


2
3</sub>

Answer 1

解法一：由于四者与等量的盐酸反应，所以反应后生成的氯化镁质量相等，而反应后溶液的溶剂中所含的水有一部分来源于盐酸中的水，且这部分水相等，依据四者与盐酸的反应方程式Mg+2HCl═MgCl₂2+H₂2↑；MgCO₃3+2HCl=MgCl₂2+H₂2O+CO₂2↑；Mg（OH）₂2+2HCl=MgCl₂2+2H₂2O；MgO+2HCl=MgCl₂2+H₂2O，可以看出反应时只有镁与盐酸反应时无水生成，其它均有水生成，也就是镁与盐酸反应后所得的溶液中的溶剂只有盐酸中的水，而其它均还含有生成的水，所以反应后溶质质量分数最大的是镁；
解法二：根据反应的化学方程式，可判断与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+2HCl═MgCl₂2+H₂2↑ 溶液质量增加
24  73    95   2      24-2=22
MgCO₃3+2HCl=MgCl₂2+H₂2O+CO₂2↑溶液质量增加
84     73  95    18  44    84-44=40
Mg（OH）₂2+2HCl=MgCl₂2+2H₂2O 溶液质量增加
58         73   95    36      58
MgO+2HCl=MgCl₂2+H₂2O 溶液质量增加
40   73   95   18     40
根据反应后溶液质量的变化可知，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等．
故选A．