6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？

Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？

Answer 1

设生成氢气和硫酸锌的质量分别为y、z
Zn+H₂2SO₄4=ZnSO₄4+H₂2↑
65        161  2
6.5g      z   y
(65)/(6.5g)=(2)/(y)，(65)/(6.5g)=(161)/(z)
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶质的质量分数
(16.1g)/(6.5g+100g-0.2g)×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1% (65)/(6.5g)656.5g6565656.5g6.5g6.5g=(2)/(y)2y222yyy，(65)/(6.5g)=(161)/(z)
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶质的质量分数
(16.1g)/(6.5g+100g-0.2g)×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1% (65)/(6.5g)656.5g6565656.5g6.5g6.5g=(161)/(z)161z161161161zzz
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶质的质量分数
(16.1g)/(6.5g+100g-0.2g)×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1% (16.1g)/(6.5g+100g-0.2g)16.1g6.5g+100g-0.2g16.1g16.1g16.1g6.5g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1%