200g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：（1）有多少克H2产生？（2）该硫酸溶液溶质的质量分数？

Question

200g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：
（1）有多少克H₂产生？
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数？
₂

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
 Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑，
 65  98         2
 13g  y         x
(65)/(13g)=(98)/(y)=(2)/(x)，
x=0.4g，y=19.6g，
答：生成氢气的质量为0.4g．
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数为：(19.6g)/(200g)×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%． (65)/(13g)65656513g13g13g=(98)/(y)=(2)/(x)，
x=0.4g，y=19.6g，
答：生成氢气的质量为0.4g．
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数为：(19.6g)/(200g)×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%． (98)/(y)989898yyy=(2)/(x)，
x=0.4g，y=19.6g，
答：生成氢气的质量为0.4g．
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数为：(19.6g)/(200g)×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%． (2)/(x)222xxx，
x=0.4g，y=19.6g，
答：生成氢气的质量为0.4g．
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数为：(19.6g)/(200g)×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%． (19.6g)/(200g)19.6g19.6g19.6g200g200g200g×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%．