把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：1．生成了多少克铁？2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？

Question

把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe ₃ O ₄ ），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe ₃ O ₄ 的质量分数是多少？

Answer 1

设磁铁矿石中Fe ₃ O ₄ 量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe ₃ O ₄ (高温.)/() 3Fe+4CO ₂ 固质量减轻
     232        168      232-168=64
       x          y     2g-1.52g=0.48g
(232)/(x) =(168)/(y) = (64)/(0.48g)
x=1.74g   y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe ₂ O ₃ 质量分数是 (1.74g)/(2g) ×100%=87%
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe ₃ O ₄ 的质量分数是87%；