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某科研小组为开发新型净水剂,合成中间体物质A,A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成,有下列变化:实验发现,加热4.375克A,可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D.(1)写出D
题目详情
某科研小组为开发新型净水剂,合成中间体物质A,A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成,有下列变化:
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实验发现,加热4.375克A,可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D.
(1)写出D的化学式___
(2)写出A强热发生的化学方程式___
(3)E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应,写出该方程式___
将E晶体配成溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,现象___
(4)若在高温下长时间煅烧A,在气体D中还能检验出另一种气体,分子式是___.
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实验发现,加热4.375克A,可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D.
(1)写出D的化学式___
(2)写出A强热发生的化学方程式___
(3)E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应,写出该方程式___
将E晶体配成溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,现象___
(4)若在高温下长时间煅烧A,在气体D中还能检验出另一种气体,分子式是___.
▼优质解答
答案和解析
根据题中各物质转化关系,红色固体B加酸溶解后遇KSCN溶液显血红色,则B为Fe2O3,所以A中含有铁元素和氧元素,D通入品红褪色,加热红色恢复,则D为SO2,A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成,根据元素守恒可知,A中含有铁、硫、氧、氯、铝,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,A中应含有的盐为FeSO4,亚铁离子与硫酸根离子在隔绝空气的条件下加热发生氧化还原反应生成Fe2O3和SO2,所以A的组成为AlCl3•2FeSO4,加热4.375克A即0.01mol,可得到1.6克Fe2O3即0.01mol和0.01mol的SO2、2.135克E,其中E含有0.01molAlCl3,即质量为1.335,根据硫元素守恒可知,其余应为0.01mol硫的氧化物,质量为0.8g,所以该氧化物为SO3,所以E为的混合物AlCl3和SO3,
(1)根据上面的分析可知,D为SO2,
故答案为:SO2;
(2)A强热发生的化学方程式为AlCl3•2FeSO4
AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑,
故答案为:AlCl3•2FeSO4
AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(3)E晶体中的SO3在一定条件能和KI固体反应,该反应方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3,将SO3晶体配成溶液,得到氯化铝和硫酸溶合溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,氢氧化钠先与酸中和,酸反应完后再加氢氧化钠,会出现氢氧化铝沉淀,再加氢氧化钠沉淀会溶解,所以现象为开始无现象,然后生成白色沉淀,最终沉淀消失,
故答案为:SO3+2KI=I2+K2SO3;开始无现象,然后生成白色沉淀,最终沉淀消失;
(4)若在高温下长时间煅烧A,生成成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,所以在气体D中还能检验出另一种气体,分子式是O2,
故答案为:O2;
(1)根据上面的分析可知,D为SO2,
故答案为:SO2;
(2)A强热发生的化学方程式为AlCl3•2FeSO4
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故答案为:AlCl3•2FeSO4
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(3)E晶体中的SO3在一定条件能和KI固体反应,该反应方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3,将SO3晶体配成溶液,得到氯化铝和硫酸溶合溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,氢氧化钠先与酸中和,酸反应完后再加氢氧化钠,会出现氢氧化铝沉淀,再加氢氧化钠沉淀会溶解,所以现象为开始无现象,然后生成白色沉淀,最终沉淀消失,
故答案为:SO3+2KI=I2+K2SO3;开始无现象,然后生成白色沉淀,最终沉淀消失;
(4)若在高温下长时间煅烧A,生成成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,所以在气体D中还能检验出另一种气体,分子式是O2,
故答案为:O2;
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