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硼和铝是同主族元素,在生产、生活和科研中具有广泛的应用.以下是几种常见的硼化合物:硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2请回答下列问题:(1)写出硼元素在周期
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硼和铝是同主族元素,在生产、生活和科研中具有广泛的应用.以下是几种常见的硼化合物:
请回答下列问题:
(1)写出硼元素在周期表中的位置___.
(2)工业上以硼镁矿为原料制取硼,该工艺的中间过程会发生反应:B2O3+3Mg=2B+3MgO,则每生成1mol的硼转移的电子数为___.
(3)工业上常用金属铝冶炼难熔金属,请写出以五氧化二矾(V2O5)和铝为原料获得金属矾的化学方程式__
硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
(1)写出硼元素在周期表中的位置___.
(2)工业上以硼镁矿为原料制取硼,该工艺的中间过程会发生反应:B2O3+3Mg=2B+3MgO,则每生成1mol的硼转移的电子数为___.
(3)工业上常用金属铝冶炼难熔金属,请写出以五氧化二矾(V2O5)和铝为原料获得金属矾的化学方程式__
▼优质解答
答案和解析
(1)硼元素核外二个电子层,最外层三个电子,所以硼元素在周期表中的位置为:第二周期ⅢA族,故答案为:第二周期ⅢA族;
(2)由方程式可知:B2O3+3Mg=2B+3MgO,生成2mol的硼转移6mol的电子,所以生成1mol的硼转移3mol的电子,即转移电子数为3NA,故答案为:3NA;
(3)铝热反应中铝做还原剂,金属的氧化物做氧化剂,方程式为:3V2O5+10Al
6V+5Al2O3,故答案为:3V2O5+10Al
6V+5Al2O3;
(4)硼酸是一种一元弱酸,能与氢氧化钠反应,其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4],所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B(OH)4]-,故答案为:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-;
(5)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,反应方程式为:NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑;故答案为:NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑;
(6)偏硼酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,方程式为:BO2-+2H2O⇌H3BO3+OH-,故答案为:碱性;BO2-+2H2O⇌H3BO3+OH-.
(2)由方程式可知:B2O3+3Mg=2B+3MgO,生成2mol的硼转移6mol的电子,所以生成1mol的硼转移3mol的电子,即转移电子数为3NA,故答案为:3NA;
(3)铝热反应中铝做还原剂,金属的氧化物做氧化剂,方程式为:3V2O5+10Al
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(4)硼酸是一种一元弱酸,能与氢氧化钠反应,其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4],所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B(OH)4]-,故答案为:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-;
(5)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,反应方程式为:NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑;故答案为:NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑;
(6)偏硼酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,方程式为:BO2-+2H2O⇌H3BO3+OH-,故答案为:碱性;BO2-+2H2O⇌H3BO3+OH-.
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