常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c

Question

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. 在反应过程中始终，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B. pH=4时，c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. pH=6时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^-1

D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

Answer 1

A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H⁺）>c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故B正确；
C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）<0.1000 mol•L^-1，故C错误；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；
故选C．