把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c（Ac-）＞c（Na+）B.c（HAc）＞c（Ac-）C.2c（H+）=c（Ac-）-c（HAc）D.c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol•L-1

Question

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A. c（Ac^-）＞c（Na⁺）
B. c（HAc）＞c（Ac^-）
C. 2c（H⁺）=c（Ac^-）-c（HAc）
D. c（HAc）+c（Ac^-）=0.01mol•L^-1

Answer 1

A、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），则c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac^-）＞c（HAc），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C错误；
D、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确；
故选AD．