硫酸铵溶液中A.0.1mol\L的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4)＞c(NH4)大于c(H+)＞c(OH),这个选项是错误的因为c(SO4)＜c(NH4),这个是看离子所占百分比看出来的,但是按照电荷守恒的话c(SO4)+c(OH)=2c(NH4)+c（H),溶液显酸

Question

硫酸铵溶液中A.0.1mol\L的(NH4)2SO4溶液中,
c(SO4)＞c(NH4)大于c(H+)＞c(OH),这个选项是错误的 因为c(SO4)＜c(NH4),这个是看离子所占百分比看出来的,但是按照电荷守恒的话c(SO4)+c(OH)=2c(NH4)+c（H),溶液显酸性啊,所以H+＞OH-,SO42-不应该大于NH4吗?

Answer 1

电荷守恒：2c(SO42-) + c(OH-) = c(H+) + c(NH4+)
你的表达式错了.