有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀.这种铁的氧化物的化学式是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3

Question

有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀.这种铁的氧化物的化学式是（　　）
A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. FeO和Fe₂O₃

Answer 1

由题意知：0.75g 沉淀为CaCO₃ ，根据碳原子守恒有n（CO₂）=n（CaCO₃ ）=(0.75g)/(100g/mol)=0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO₂，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO₂）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=(0.4g−0.0075mol×16g/mol)/(56g/mol)=0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：(n(Fe))/(n(O))＝(0.005mol)/(0.0075mol)=(2)/(3)
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃
故选B．