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(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.答:.(2)12.4gNa2X含0.4molNa+,Na2X的摩尔质
题目详情
(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.
答:______.
(2)12.4gNa2X含0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为______,其相对分子质量为______,X的相对原子质量为______,该物质的化学式为______.
(3)原子总数为6mol的水的物质的量为______mol,其中氧原子有______mol,与水所含的氧原子数相等的O2分子的物质的量为______mol.
(4)某状况下VL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为p g/mL,则该氨水的物质的量浓度可表示为
mol/L;
(5)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.3mol/L,c(SO42-)=0.6mol/L,则c(K+)为______mol/L;
(6)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与过量的硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,消耗三种盐溶液的体积比为______;
(7)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g.此混合气体中CO和CO2物质的量之比为______,混合气体的平均相对分子质量是______,相对氢气的密度是______.
(8)V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g,取V/4mL 溶液稀释到2V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
.
答:______.
(2)12.4gNa2X含0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为______,其相对分子质量为______,X的相对原子质量为______,该物质的化学式为______.
(3)原子总数为6mol的水的物质的量为______mol,其中氧原子有______mol,与水所含的氧原子数相等的O2分子的物质的量为______mol.
(4)某状况下VL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为p g/mL,则该氨水的物质的量浓度可表示为
1000ρV |
(17V+1000Vm) |
1000ρV |
(17V+1000Vm) |
(5)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.3mol/L,c(SO42-)=0.6mol/L,则c(K+)为______mol/L;
(6)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与过量的硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,消耗三种盐溶液的体积比为______;
(7)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g.此混合气体中CO和CO2物质的量之比为______,混合气体的平均相对分子质量是______,相对氢气的密度是______.
(8)V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g,取V/4mL 溶液稀释到2V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
375m |
112V |
375m |
112V |
▼优质解答
答案和解析
(1)利用水和有机溶剂互不相溶,设计判断方法,操作步骤为:取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,如果液体分层,则上层是水层,即任意取一层液体加水,如果不分层则取的是水层、反之是油层,
故答案为:任意取一层液体加水,如果不分层则取的是水层、反之是油层;
(2)12.4gNa2X含0.4mol Na+,则Na2X的物质的量为0.2mol,M=
=
=62g/mol,其相对分子质量为62,X的相对原子质量为62-23×2=16,则X为元素,该物质为Na2O,故答案为:62 g•mol-1;62;16;Na2O;
(3)原子总数为6mol的水,水的物质的量为
=2mol,由H2O分子构成可知其中氧原子有2mol,与水所含的氧原子数相等的O2分子的物质的量为
=1mol,
故答案为:2;2;1;
(4)氨气的物质的量为
L,溶液的体积为
×10-3L,则c=
=
mol/L,故答案为:
;
(5)c(H+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.3mol/L,c(SO42-)=0.6mol/L,设c(K+)=x,由结合电荷守恒可知,0.1+0.3×3+x=0.6×2,解得x=0.2,
故答案为:0.2;
(6)物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与过量的硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,则氯化钠、氯化镁、氯化铝中氯离子的物质的量比为3:2:1,由构成可知,氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量比为3:1:
,浓度相同,则体积之比等于物质的量之比,所以体积之比为9:3:1,
故答案为:9:3:1;
(7)标准状况下,混合气体的物质的量为
=0.3mol,
设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3;
混合气体的平均摩尔质量=
=40g/mol,故平均相对分子质量是40;
相对氢气的密度是
=20,
故答案为:1:3;40;20;
(8)Fe3+的物质的量为
故答案为:任意取一层液体加水,如果不分层则取的是水层、反之是油层;
(2)12.4gNa2X含0.4mol Na+,则Na2X的物质的量为0.2mol,M=
m |
n |
12.4g |
0.2mol |
(3)原子总数为6mol的水,水的物质的量为
6mol |
3 |
2mol |
2 |
故答案为:2;2;1;
(4)氨气的物质的量为
V |
Vm |
(
| ||
P |
n |
V |
1000ρV |
(17V+1000Vm) |
1000ρV |
(17V+1000Vm) |
(5)c(H+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.3mol/L,c(SO42-)=0.6mol/L,设c(K+)=x,由结合电荷守恒可知,0.1+0.3×3+x=0.6×2,解得x=0.2,
故答案为:0.2;
(6)物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与过量的硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,则氯化钠、氯化镁、氯化铝中氯离子的物质的量比为3:2:1,由构成可知,氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量比为3:1:
1 |
3 |
故答案为:9:3:1;
(7)标准状况下,混合气体的物质的量为
6.72L |
22.4L/mol |
设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:
|
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3;
混合气体的平均摩尔质量=
12g |
0.3mol |
相对氢气的密度是
40g/mol |
2g/mol |
故答案为:1:3;40;20;
(8)Fe3+的物质的量为
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