将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+2O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中混

Question

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+2O₂（g）⇌2SO₃（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）

A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗1molO₂的同时生成1molSO₃
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等<sub>2223


23

32</sub>

Answer 1

A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；      
B．消耗O₂2向正方，生成SO₃3也是向正方向进行，都表示V（正），所以不能判断平衡，故B错误；
C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．SO₃3的生成速率与SO₂2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选C．