锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下（1）用氧化物形式

Question

锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi ₂ O ₆ 和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成
Li ₂ SO ₄ 以及硅铝化合物、MgSO ₄ 等，其工业生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi ₂ O ₆ 的组成：___________________。
（2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
（3）流程中两次使用了Na ₂ CO ₃ 溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。
（5）将盐酸与Li ₂ CO ₃ 完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。

Answer 1

（1）Li ₂ O·Al ₂ O ₃ ·4SiO ₂
（2）CaCO ₃ 、Mg(OH) ₂
（3）前者是除去Ca ²⁺ ，浓度过大会使部分Li ⁺ 沉淀，后者是沉淀Li ⁺ ，浓度大有利于Li ₂ CO ₃ 沉淀的生成（其他合理答案均可）
（4）LiH+H ₂ O==LiOH+H ₂ ↑
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li ₂ O，电解时产生O ₂