锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下

Question

锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO₂+Li⁺+e^-=LiMnO₂．回答下列问题：

（1）外电路的电子方向是由___极流向___极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为___．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生___L的H₂（在标准状况下）．
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为__ 

Answer 1

（1）Li为负极，MnO₂为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，电子移动方向与电流相反，由a流向b，
故答案为：a；b；
（2）Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e^-=Li⁺，故答案为：Li-e^-=Li⁺；
（3）14gLi为2mol，2molLi反应转移电子物质的量为2mol，电解水时，每有2mol电子转移生成1mol氢气，在标准状况下体积为22.4L，故答案为：22.4；
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH(高温.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1，
故答案为：3MnO₂+KClO₃+6KOH(高温.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；2：1．