（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶

Question

（一）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₄，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液，BaCl₂稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，再滴加入 Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是___向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为___．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是___
若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①___；②___．
（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为___．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₄，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液，BaCl₂稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，再滴加入 Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是___向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为___．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是___
若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①___；②___．
（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为___．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___．³⁺₃^2-3+₃^2-₂²⁺₄^2-+3+₃^2-₂²⁺<sub>324
232
323232

323
23233
42</sub>

²⁺²⁺²⁺
₄₂₃₄

Answer 1

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂2SO₃3浓溶液、BaCl₂2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，
故答案为：检验Na₂2SO₃3是否变质（或检验Na₂2SO₃3溶液中是否混有Na₂2SO₄4）；
实验Ⅱ：FeCl₃3浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂2SO₃3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe³⁺3++3SCN^--═Fe（SCN）₃3，另一份加入BaCl₂2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是：Ba²⁺2++SO₄4^2-2-═BaSO₄4↓，
故答案为：氢氧化铁胶体；Fe³⁺3++3SCN^--=Fe（SCN）₃3； Ba²⁺2++SO₄4^2-2-═BaSO₄4↓；
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃3和Na₂2SO₃3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe³⁺3+与SO₃3^2-2-发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，
在FeCl₃3浓溶液中加Na₂2CO₃3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的化学方程式为：2FeCl₃3+3Na₂2CO₃3+3H₂2O=2Fe（OH）₃3↓+3CO₂2↑+6NaCl；
从形式上看，Na₂2CO₃3和Na₂2SO₃3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：
由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；
铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，
故答案为：Fe³⁺3+与SO₃3^2-2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2FeCl₃3+3Na₂2CO₃3+3H₂2O=2Fe（OH）₃3↓+3CO₂2↑+6NaCl；SO₃3^2-2-有较强的还原性，CO₃3^2-2-没有还原性；SO₃3^2-2-水解能力较CO₃3^2-2-小；
（二）电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），过滤后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu²⁺2+、Zn²⁺2+等杂质，对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe²⁺2+生成Fe³⁺3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO₃3，过滤后加入硫酸可生成NiSO₄4，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体，
①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu²⁺2+（aq）=Fe²⁺2+（aq）+CuS（aq），
故答案为：FeS（aq）+Cu²⁺2+（aq）=Fe²⁺2+（aq）+CuS（aq）；
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄4，可增大成NiSO₄4浓度，有利于蒸发结晶，
故答案为：增大NiSO₄4浓度，富集Ni元素，有利于蒸发结晶．