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影响化学反应速率的因素很多,同学们用以下实验的进行探究.(1)实验一:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲

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影响化学反应速率的因素很多,同学们用以下实验的进行探究.
(1)实验一:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同).
作业搜
①定性分析:如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小,比较得出结论.若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边,能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好___(填“能”或“否”).其理由是___ (若能说明催化效果,此空不填).
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.用简单的方法检验该装置的气密性___.实验中需要测量的数据是___.
(2)实验二:高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式:___.
②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是___的影响.若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是___.(填序号)
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
(3)实验三:同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣,做了以下深入研究,继续探究浓度对化学反应速率的影响.
查阅资料:S2O82-+2I-═2SO42-+I2 (慢)     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- (快)
实验过程:向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的___耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色.
实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml,1ml淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响,下列试剂中应选择___(填序号)
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果没有选用上述5种备选试剂,而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液,1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验,2s时溶液显蓝色,计算v(S2O82-)=___ mol/(L•S).
▼优质解答
答案和解析
(1)①由于两种催化剂的阴离子与阳离子均不同,故阴离子也可能对双氧水的分解起到催化作用,
故答案为:否;两催化剂的阴离子不同;
②结合乙图装置,该气密性的检查方法为:关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,如活塞复原,则装置的气密性良好;反应是通过反应速率分析的,根据v=
△c
△t
,所以,实验中需要测量的数据产生40ml气体所需的反应时间,
故答案为:关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,如活塞复原,则装置的气密性良好;产生40ml气体所需的反应时间;
(2)①酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等,化学反应方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,
故答案为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;
②KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化剂的作用,要想验证锰离子的催化作用,在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,
故答案为:催化剂;B;
(3)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),当S2O32-耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,用淀粉溶液做指示剂,通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系,I2应完全反应,蓝色褪去,采取控制变量法,KI的浓度不变,改变K2S2O8溶液浓度,即采取①④⑤或②④⑤,S2O82-+2I-═2SO42-+I2 (慢) I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快),当有蓝色出现时,快反应进行完全,
此时只发生反应:S2O82-+2I-═2SO42-+I2 (慢)
               1                1
故有I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快),
     1   2
     c   
4.0×10-3L×0.10mol•L-1
(4+4+1+1)×10-3L
=0.04mol/L,
故△c(I2)=△c(S2O82-)=0.02mol/L,故v(S2O82-)=
0.02mol•L-1
2s
=0.01mol•L-1•s-1
故答案为:Na2S2O3;①④⑤或②④⑤;0.01mol•L-1•s-1