（2013•曲靖）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液．他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶

Question

（2013•曲靖）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液．他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，同时记录了滴入Na₂CO₃溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH
B．BC段所处溶液的pH等于7
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小

Answer 1

A、由反应过程可知，AB段发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，溶液的pH增大；BC段发生反应Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl，pH=7不变，C往后，碳酸钠过量，pH＞7，故A错误；
B、由A知，BC段所处溶液的pH等于7，故B正确；
C、由反应过程知，反应进行到B点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故C错误；
D、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为AB段发生的化学反应方程式，加入的是碳酸钠，跑出的是二氧化碳，溶液的质量增加，故D错误．
故选B．