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高一化学计算题将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少?
题目详情
高一化学计算题
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+
与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少?
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+
与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少?
▼优质解答
答案和解析
2.3g Na 为 0.1mol,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50
H2O:50*0.1mol = 5 mol
5mol * 18 g/mol = 90g
H2O:50*0.1mol = 5 mol
5mol * 18 g/mol = 90g
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