分析下表，下列选项中错误的是（）化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A.CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存B.向食醋中加入水可使CH3COOH的

Question

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

A. CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中可以大量共存

B. 向食醋中加入水可使CH₃COOH的电离平衡向电离方向移动

C. 相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，前者pH较大

D. pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH相同，则醋酸中加入的水最多

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

化学式CH₃COOHHCNH₂CO₃电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7，
K₂=5.6×l0^-11化学式CH₃COOHHCNH₂CO₃化学式CH₃COOH₃HCNH₂CO₃₂₃电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7，
K₂=5.6×l0^-11电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-5-54.9×l0^-10-10K₁=4.3×l0^-7，
K₂=5.6×l0^-11₁^-7
₂^-11

A. CH₃COO^-、CO₃^2-、CN^-在溶液中可以大量共存

₃^-₃^2--

B. 向食醋中加入水可使CH₃COOH的电离平衡向电离方向移动

₃

C. 相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，前者pH较大

₂₃

D. pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH相同，则醋酸中加入的水最多

Answer 1

电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃3COOH>H₂2CO₃3>HCN>HCO₃3^--，
A、CH₃3COO^--、CO₃3^2-2-、CN^--在溶液中均水解显碱性，相互之间不反应，所以CH₃3COO^--、CO₃3^2-2-、CN^--在溶液中可以大量共存，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，醋酸为弱酸，所以向食醋中加入水可使CH₃3COOH的电离平衡向电离方向移动，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN>HCO₃3^--，所以水解程度：Na₂2CO₃3>NaCN，水解程度越大，其盐溶液的pH越大，则Na₂2CO₃3溶液的pH大，故C正确；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D错误；
故选D．