分析下表,下列选项中错误的是()化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7,K2=5.6×l0-11A.CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存B.向食醋中加入水可使CH3COOH的
分析下表,下列选项中错误的是( )
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7, K2=5.6×l0-11 |
A. CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B. 向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C. 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,前者pH较大
D. pH=a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH相同,则醋酸中加入的水最多
分析下表,下列选项中错误的是( )
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7, K2=5.6×l0-11 |
K2=5.6×l0-11
K2=5.6×l0-11
K2=5.6×l0-11
2-11
A. CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
3-32--B. 向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
3C. 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,前者pH较大
23D. pH=a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH相同,则醋酸中加入的水最多
A、CH33COO--、CO332-2-、CN--在溶液中均水解显碱性,相互之间不反应,所以CH33COO--、CO332-2-、CN--在溶液中可以大量共存,故A正确;
B、加水稀释促进弱酸的电离,醋酸为弱酸,所以向食醋中加入水可使CH33COOH的电离平衡向电离方向移动,故B正确;
C、酸性越弱水解程度越大,已知酸性:HCN>HCO33--,所以水解程度:Na22CO33>NaCN,水解程度越大,其盐溶液的pH越大,则Na22CO33溶液的pH大,故C正确;
D、PH相同时,酸性越弱,酸的浓度越大,所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小,分别加水稀释后pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少,故D错误;
故选D.
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