如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由图

Question

如图是金属镁和卤素单质（X₂）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A. 由MgCl₂制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI₂<MgBr₂<MgCl₂<MgF₂

C. 常温下氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D. 由图可知此温度下MgBr₂（s）与Cl₂（g）反应的热化学方程式为：MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g），△H=+117kJ•mol^-1

Answer 1

A．依据图象分析判断，Mg与Cl₂的能量高于MgCl₂，依据能量守恒判断，所以由MgCl₂制取Mg是吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI₂222，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F>Cl>Br>I，所以氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，故C错误；
D．依据图象Mg（s）+Cl₂（l）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g）△H=-117KJ•mol^-1，故D错误；
故选B．