分析下表，下列选项中错误的是（）化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3B．0.1mol•L-1的醋酸溶液

Question

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

A．NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
B．0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃化学式CH₃COOH₃HCNH₂CO₃₂₃ 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0^-5 4.9×l0^-10 K₁=4.3×l0^-7，
K₂=5.6×l0^-11电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-5-54.9×l0^-10-10K₁=4.3×l0^-7，
K₂=5.6×l0^-11₁^-7
₂^-11

₂₂₃
^-1
₂₃

Answer 1

电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A正确；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋...