下列说法正确的是（）化学式电离常数CH3COOHKa=1.76×10-5H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HFKa=6.03×10-4A.在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）B.向醋酸钠溶液

Question

下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

A. 在1mol•L^-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂SO₃<CH₃COONa<NaF<NaHSO₃

D. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

化学式电离常数CH₃COOHK_a=1.76×10^-5H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7HFK_a=6.03×10^-4化学式电离常数化学式电离常数CH₃COOHK_a=1.76×10^-5CH₃COOH₃K_a=1.76×10^-5_a^-5H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2H₂SO₃₂₃K_a1=1.54×10^-2_a1^-2K_a2=1.02×10^-7K_a2=1.02×10^-7_a2^-7HFK_a=6.03×10^-4HFK_a=6.03×10^-4_a^-4

A. 在1mol•L^-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

^-1+₂^-2-

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

⁺₃^-+-

C. 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂SO₃<CH₃COONa<NaF<NaHSO₃

_32332333

D. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

Answer 1

A．若H₂2A为二元强酸，NaHA为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H₂2A，故A错误；
B．根据电荷守恒c（Na⁺+）+c（H⁺+）=c（OH^--）+c（CH₃3COO^--），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na⁺+）33COO^--），故B错误；
C．相同温度下，酸的强弱酸性是：H₂2SO₃3>HF>CH₃3COOH>HSO₃3^--，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO_3^-3^----33COO^--3²3²2^--，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH₃3COONa、NaF、Na₂2SO₃3、NaHSO₃3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂2SO₃333COONa33，故C错误；
D．常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，故D正确．
故选D．