某100毫升硫酸溶液中含有0.1摩尔硫酸.试计算：1.溶液中硫酸的物质的量浓度2.向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况）3.假设2中反应前后溶液体积不变，则所的溶液中铁离子

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某100毫升硫酸溶液中含有0.1摩尔硫酸.试计算：
1.溶液中硫酸的物质的量浓度
2.向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况）
3.假设2中反应前后溶液体积不变，则所的溶液中铁离子的物质的量浓度为

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答案和解析

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L
2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成的氢气是0.1mol,标况下为2.24L.
3、根据2的方程式,3mol的硫酸生成铁离子2mol,所以铁离子浓度为（2/3）mol/L.

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