某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．（1）“浸取”步骤

Question

某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃，还有一定量的SiO₂）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），其工艺流程如下：

查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应．
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、___．
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．
（3）“还原”步骤的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，试剂X可用SO₂或Fe．
①若试剂X是SO₂，转化原理为SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄，则Y的化学式是___．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是___．

Answer 1

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等．
故填：增大硫酸的浓度  升高温度．
（3）①由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H₂O．
故填：H₂O．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．
故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．