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(2014•鄂州)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量
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(2014•鄂州)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液
B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多,丙溶液中无晶体析出
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液
B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多,丙溶液中无晶体析出
▼优质解答
答案和解析
A、t2℃时甲的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的甲,所以将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌不会完全溶解,最多溶解25g,得到75g甲溶液,故错误;
B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大,所以配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的溶质最多,水最少,正确;
C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小,丙的溶解度随温度降低而增大,所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙析出晶体,溶质的质量分数减小,丙溶解度变大,溶质的质量分数与降温前相等,据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%可知,溶解度越大质量分数也就越大,而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲>丙,故错误;
D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不知溶液的质量,故无法判断析出晶体的多少,故错误;
故选:B.
B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大,所以配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的溶质最多,水最少,正确;
C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小,丙的溶解度随温度降低而增大,所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙析出晶体,溶质的质量分数减小,丙溶解度变大,溶质的质量分数与降温前相等,据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
溶解度 |
溶解度+100g |
D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不知溶液的质量,故无法判断析出晶体的多少,故错误;
故选:B.
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