CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4TiO2/Cu2Al2O4CH3COOH．完成下列填空：（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．②钛（Ti）是22号元素，它是（

Question

CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄

TiO2/Cu2Al2O4

CH₃COOH．完成下列填空：

（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式___．
②钛（Ti）是22号元素，它是___（选填编号）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
（2）CS₂分子的电子式为___；其熔沸点比CO₂高，原因是___．   
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：___．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=___；b点溶液中c（H⁺）___1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___．（选填序号）
a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

Answer 1

（1）①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子，最外电子层的轨道表示式为，
故答案为：；
②钛（Ti）是22号元素，位于第四周期ⅣB族，为长周期副族元素，故答案为：bd；
（2）CS₂的电子式类似于CO₂，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
（3）当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-），
故答案为：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）；
（4）水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H⁺）=1×10^-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）<1×10^-7mol/L，
故答案为：1×10^-10mol/L；小于；
（5）a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；  
b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；   
c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故C不选；  
d．加入少量苛性钠固体，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；
故答案为：ad．