硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的氧化产

Question

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的氧化产物为H₂SeO₃还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式：___．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是___．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①___ SeO₂+___  KI+___ HNO₃→___Se+___ I₂+___  KNO₃+___ H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___．

Answer 1

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO₃反应，Se被氧化为+4价的H₂SeO₃，HNO₃还原为NO与NO₂，生成NO与NO₂的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为(1×3+1×1)/(4)=1，故反应方程式为：Se+2HNO₃（浓）=SeO₂+NO↑+NO₂↑+H₂O，
故答案为：Se+2HNO₃（浓）=SeO₂+NO↑+NO₂↑+H₂O；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）>SeO₂>SO₂，
故答案为：H₂SO₄（浓）>SeO₂>SO₂；
（3）反应①中I^-失去电子生成I₂，共升高2价，SeO₂中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I₂的系数为2，SeO₂、Se的系数都是1，KNO₃的系数为4，H₂O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：1，4，4，1，2，4，2；；
（4）根据反应的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×(1)/(4)=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为(0.13875g)/(0.1500g)×100%=92.50%，
故答案为：92.50%．