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(一)(1)科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似由硼和氢组成的硼烷,最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150
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(一)(1)科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似由硼和氢组成的硼烷,最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高.下列有关说法肯定不正确的是______.
A.Al2H6中H为+1价,Al 为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素,A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.
回答下列问题:
(2)化合物丁的电子式为______.F原子的最外层电子排布式为______.
(3)化合物戊的沸点比甲______(填“高”或“低”),写出甲与丁反应的化学方程式:______.
(4)2.0g丙完全燃烧,生成液态甲和B的气态氧化物,放出99.6KJ的热量,请写出丙燃烧的热化学方程式______.
A.Al2H6中H为+1价,Al 为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素,A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
(2)化合物丁的电子式为______.F原子的最外层电子排布式为______.
(3)化合物戊的沸点比甲______(填“高”或“低”),写出甲与丁反应的化学方程式:______.
(4)2.0g丙完全燃烧,生成液态甲和B的气态氧化物,放出99.6KJ的热量,请写出丙燃烧的热化学方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(一)(1)A.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的元素显正价,氢元素的电负性大于铝元素,氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,故A错误;
B.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水,故B正确;
C.Al2H6的熔点为150℃,熔点较低,在固态时所形成的晶体是分子晶体,故C正确;
D.燃烧时放出大量的热量,并且能与H原子形成共价键,可成为未来的储氢材料和火箭燃料,故D正确,
故答案为:A;
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;F原子顺序最大,处于第三周期,F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,则F为Cl;B、C同周期,由甲、乙的化学组成,可知C为O;C与E同主族,则E为S,故甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl,
(2)丁为Na2O2,属于离子化合物,过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对、都满足8电子结构,故其电子式为
,F为Cl元素,原子的最外层电子排布式为1s2s22p63s23p5,最外层电子排布式为3s23p5,
故答案为:
;3s23p5;
(3)H2O分子之间存在氢键,沸点高于H2S,甲与丁反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:高;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)2.0gC2H2完全燃烧,生成液态水和二氧化碳,放出99.6KJ的热量,则2molC2H2完全燃烧放出的热量=99.6kJ×
=2589.6kJ,故反应热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/mol,
故答案为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/mol.
B.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水,故B正确;
C.Al2H6的熔点为150℃,熔点较低,在固态时所形成的晶体是分子晶体,故C正确;
D.燃烧时放出大量的热量,并且能与H原子形成共价键,可成为未来的储氢材料和火箭燃料,故D正确,
故答案为:A;
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;F原子顺序最大,处于第三周期,F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,则F为Cl;B、C同周期,由甲、乙的化学组成,可知C为O;C与E同主族,则E为S,故甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl,
(2)丁为Na2O2,属于离子化合物,过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对、都满足8电子结构,故其电子式为
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-08/16/1534402988-5328.jpg)
故答案为:
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-08/16/1534402988-5328.jpg)
(3)H2O分子之间存在氢键,沸点高于H2S,甲与丁反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:高;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)2.0gC2H2完全燃烧,生成液态水和二氧化碳,放出99.6KJ的热量,则2molC2H2完全燃烧放出的热量=99.6kJ×
2mol×26g/mol |
2g |
故答案为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/mol.
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