1.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气的质量是多少?（好像要考虑到一部分未被氧化,郁闷.2.na2so4质量分数为百分之10的溶液中,na+离子和水分子物质的量之比

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1.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气的质量是多少?（好像要考虑到一部分未被氧化,郁闷.
2.na2so4质量分数为百分之10的溶液中,na+离子和水分子物质的量之比是多少?

▼优质解答

答案和解析

1、
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
↑ ↖
这里的Cl没有这里的Cl是
被氧化被氧化的
你的问题应该就在这里吧
所以4molHCl被氧化时生成2molCl2
2、
只是把质量换算成物质的量就好了吧.
设溶液质量为M
Na2SO4质量=0.1M
Na2SO4物质的量=0.1M/142
Na+物质的量=2*Na2SO4物质的量=0.1M/71
H2O质量=0.9M
H2O物质的量=0.9M/18=0.1M/2
所以比值为2/71

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