白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．已知溶液B中含有一种二价

Question

白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为___，过程Ⅱ中的实验操作名称是___．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为___．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___．

Answer 1

根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质．则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼．
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu．
答案：
（1）Cu；过滤；
（2）Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；
（3）Zn>Ni>Cu