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实验室配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4•5H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500mL的容量
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实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4•5H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀.试填写下列空白.
(1)应该称取的胆矾的质量为___,在称取胆矾过程中,若天平略向右偏,要调整天平平衡的操作是___;
(2)上述操作的正确顺序是___;
(3)本实验用到的仪器有:玻璃棒、___,
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是___,在移液时玻璃棒的作用是___;
(4)观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度___(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会___;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会___;
(5)用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点:
①计算:应取浓硫酸的体积V=___mL;
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,用量筒量取时只能量取___mL或者___mL浓硫酸;
③溶 注意先加___,再边搅拌边加___.
(1)应该称取的胆矾的质量为___,在称取胆矾过程中,若天平略向右偏,要调整天平平衡的操作是___;
(2)上述操作的正确顺序是___;
(3)本实验用到的仪器有:玻璃棒、___,
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是___,在移液时玻璃棒的作用是___;
(4)观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度___(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会___;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会___;
(5)用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点:
①计算:应取浓硫酸的体积V=___mL;
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,用量筒量取时只能量取___mL或者___mL浓硫酸;
③溶 注意先加___,再边搅拌边加___.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液需要溶质胆矾的质量=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g在称取胆矾过程中,若天平略向右偏,说明固体质量偏小,继续加入药品,操作方法是左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心震动药匙,使少量晶体落在左盘滤纸上,直至天平平衡,
故答案为:25.0g;左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心震动药匙,使少量晶体落在左盘滤纸上,直至天平平衡;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,
所以正确的顺序为:①②④③⑤;
故答案为:①②④③⑤;
(3)配制硫酸铜溶液所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
在溶解时用玻璃棒搅拌,可以加速固体的溶解;移液时,因为容量瓶的瓶颈细长,应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中;
故答案为:托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;加快溶解;引流;
(4)观察液面时,若俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;
没有进行操作步骤④时,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,吸出的液体中含有溶质,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
故答案为:偏高;偏低;偏低;
(5)①ρ=1.84g•mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=
=18.4mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则V×18.4mol/=200mL×1mol•L-1,解得V=10.87ml;
故答案为:10.87;
②量筒精确到0.1mL,如用量筒,则只能量取到10.8或10.9mL,故答案为:10.8;10.9;
③稀释浓硫酸时,要先在烧杯中加入水,然后把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中;
故答案为:水;浓硫酸.
故答案为:25.0g;左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心震动药匙,使少量晶体落在左盘滤纸上,直至天平平衡;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,
所以正确的顺序为:①②④③⑤;
故答案为:①②④③⑤;
(3)配制硫酸铜溶液所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
在溶解时用玻璃棒搅拌,可以加速固体的溶解;移液时,因为容量瓶的瓶颈细长,应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中;
故答案为:托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;加快溶解;引流;
(4)观察液面时,若俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;
没有进行操作步骤④时,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,吸出的液体中含有溶质,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
故答案为:偏高;偏低;偏低;
(5)①ρ=1.84g•mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=
1000×1.84g/L×98% |
98g/mol |
故答案为:10.87;
②量筒精确到0.1mL,如用量筒,则只能量取到10.8或10.9mL,故答案为:10.8;10.9;
③稀释浓硫酸时,要先在烧杯中加入水,然后把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中;
故答案为:水;浓硫酸.
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