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实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500mL的容
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实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀. 请填写下列空白.
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为:______;
(2)上述操作的正确顺序为:______;
(3)本次实验用到的仪器有:玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、______在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:______,在移液时玻璃棒的作用是:______.
(4)观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,所配制的溶液浓度会______;
(5)用ρ=1.84g•mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol•L-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=______mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用______(填仪器名称).
③溶解:稀释浓硫酸的方法______.
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4•7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀. 请填写下列空白.
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为:______;
(2)上述操作的正确顺序为:______;
(3)本次实验用到的仪器有:玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、______在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:______,在移液时玻璃棒的作用是:______.
(4)观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,所配制的溶液浓度会______;
(5)用ρ=1.84g•mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol•L-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=______mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用______(填仪器名称).
③溶解:稀释浓硫酸的方法______.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,应选择500ml的容量瓶,需要硫酸亚铁的物质的量=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol,需要绿矾质量为:0.1mol×278g/mol=27.8g;故答案为:27.8g;(2)用固体配置一定物质的量浓度溶液...
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