标准情况下,用纯度为95%的氯酸钾可以制的4.48L的氧气.（1）标准情况下,制的4.48L氧气是（）mol,相当于（）gH2SO4中含有的氧原子数2）反应中需要纯度为95%氯酸钾（）g（保留小数点后2位）

Question

标准情况下,用纯度为95%的氯酸钾可以制的4.48L的氧气.（1）标准情况下,制的4.48L氧气是（）mol,相当于（）gH2SO4中含有的氧原子数
2）反应中需要纯度为95%氯酸钾（）g（保留小数点后2位）

Answer 1

（1）标准情况下,制的4.48L氧气是（0.2）mol,相当于（9.8）gH2SO4中含有的氧原子数
(2）反应中需要纯度为95%氯酸钾（17.19）g（保留小数点后2位）
（1）标准情况下,n(O2)=V(O2)／Vm=4.48L／22.4L•mol-1=0.2mol
n(O)=0.2mol×2=0.4mol n(H2SO4)×4=n(O)=0.4mol ∴ n(H2SO4)=0.1mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=0.1mol×98g／mol=9.8g
(2) 2KClO3 =△ 2KCl + 3O2↑
245g 3mol
m(KClO3)×95％ 0.2mol
245g／ [m(KClO3)×95％] = 3mol／0.2mol
所以m(KClO3)=17.19g