解决化学计算题有何妙诀,最好举例子说明

Question

解决化学计算题有何妙诀,最好举例子说明

Answer 1

好好做做这份题!
在对金属的化学性质考查中,其中金属与酸反应是中考的热点,但同时也是一个难点.现将中考化学中的这一知识点加以整理,供同学们参考.
金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指稀盐酸和稀硫酸.
金属与酸反应产生H2的规律：（1）质量为m,相对原子质量为M,化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应,产生的氢气的质量x=nm／M
即：H2的质量=金属的质量×金属在化合物中的化合价／该金属的相对原子质量
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的 化合价／相对原子质量 的值成正比 ,该值越大,产生的H2质量越多,该值越小,产生的H2质量越小.
一、金属与酸是否能发生反应的判断
例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）
A．氯化铜　　B.氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
解析：在这里要考虑两个因素：①金属必须是金属活动性顺序中排在氢的前面；由于Cu排在H 以后,不能和酸发生反应,所以A错.②如果有铁,生成物必须是亚铁的盐.B、C中的Fe都是三价铁,也都不正确.正确答案为D.
二、金属与酸反应产生H2的问题探讨
例2、（2005、常德市）将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余.若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是（ ）
A.a＞b 　　B.a＜b　　C.a=b　　D.无法判断
解析：此题是盐酸相同,镁、锌两种金属质量相等,且反应结束后,两种金属都有剩余,说明等质量的两份盐酸完全反应,根据盐酸的质量判断氢气的质量.答案是C
三、关于金属的组成判断
例3、由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是（）
A.Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D .Fe和Cu
解析：在每个选项中,首先假设20g全部为某一种金属,计算出与足量HCl反应产生的氢气质量.在两种金属中,如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在.答案是：CD
四、关于天平平衡问题
例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加⒌6g铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入（　　）
A.6 g镁 　　B.⒌6 g铜　　C.⒌4 g氧化钙　　D.10 g碳酸钙
解析：左边烧杯中加入⒌6g铁,因为稀盐酸是足量的,⒌6g铁完全反应放出H2的质量为⒌6 g×2／56=0.2 g.实际上左边烧杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g,而铜不与稀盐酸反应,答案B错误；6 g镁放H2的质量为：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g,答案A不正确.答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正确,故选答案C.5.4 g氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O没有气体逸出.
五、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算
利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子（或原子团）的数目 和质量守恒,可以使化学计算化难为易,收到事半功倍的效果.
例5、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应）,生成硫酸盐12 g,求该样品中金属的质量分数.
解析：金属与硫酸发生的是置换反应,H2SO4中的“SO4”质量等于硫酸盐中的“SO4”的质量,样品中金属的质量等于硫酸盐中“金属元素”的质量.
硫酸的质量为98 g×10%=9.8 g
硫酸根的质量为9.8 g×96／98=9.6 g
金属元素即样品中金属的质量为12 g-9.6 g=2.4 g
∴样品中金属的质量分数为2.4g／4 g×100%=60%
[巩固练习]1.40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136 g固体,则反应过程中放出氢气的质量为（　　）
A.4g 　　B.3g 　　C.2g 　　D.无法确定
2、（2006、青岛市）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉.下列现象不可能观察到的是（）
A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边　　B.只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边　　D.只有铁粉有剩余
3、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2g氢气.则另一种金属可能是（ ）
A.铝 　　B.铁　　C.锌　　D.钙
4、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应,消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（　 ）
A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn 　　　B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn
C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg 　　　　D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn
参考答案：1.C ；2.B； 3.C ；4A