民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是；

Question

民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：



（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是______；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因______．



（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：______．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是______kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是______．

Answer 1

（1））③⑤⑦均为操作X，该操作是将固体和液体分开，为过滤；
（2）用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO ₃ 的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO ₃ ） ₂ +K ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2KNO ₃
（4）已知硝酸钙为50%的硝土40kg，则硝酸钙为20kg，根据化学方程式Ca（NO ₃ ） ₂ +K ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2KNO ₃ 设理论上能制取硝酸钾的质量为x，列比例式 (164)/(20) =(202)/(x) ，解得x≈24.6kg；
（5）溶液D可以重复使用的原因是：滤液中仍有较多的KNO ₃
故答为：（1）过滤；（2）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO ₃ 的溶解度受温度变化的影响较大．
（3）Ca（NO ₃ ） ₂ +K ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2KNO ₃ ；（4）24.6kg
（5）滤液中仍有较多的KNO ₃ （或重复利用滤液中的KNO ₃ ，节约原料，提高原料的利用率）