25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-（1）（填序号，下同）是电离平衡；是水解平衡．（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀

Question

25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
（b）HS^-⇌H⁺+S^2-
（1）______（填序号，下同）是电离平衡；______是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动，水解平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动；c（H⁺）变______ （填“大”或“小”）．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）•c（H^-）将变______ （填“大”或“小”）．

Answer 1

（1）a是水解方程式，b是电离方程式，故答案为：b；a；
（2）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS^-离子电离，电离平衡向正方向移动，HS^-离子浓度减小，抑制HS^-水解，则水解平衡向逆方向移动，促进HS^-离子电离导致溶液中c（H⁺）变大，
故答案为：正向；逆向；大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，则c（OH^-）•c（H^-）将变大，故答案为：大．