某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，

Question

某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以 下步骤进打
请根据下面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ___、 ___ （填仪器名称）
（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是 ___（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切
（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式 ___．
（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是 ___．
（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是 ___．

Answer 1

（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，操作可能使所配溶液浓度偏小：
①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，浓度偏低，故①符合；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，浓度偏大，故②不符合；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响，故③不符合；
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度稀释偏小，故④符合；
故答案为：①④；
（3）加过氧化氢就是让+2价铁变为+3价，发生反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是检验最后一滴洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子的存在设计实验验证，取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
故答案为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（5）加热分解所得的物质是Fe₂O₃，其质量为3g，由于用去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe₂O₃质量为30g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数=((30g)/(160g/mol)×2×56g/mol)/(50g)×100%=42%：
故答案为：42%；